2017/02/02

Reacciones redox

Estudiaremos las características de esta clase de reacciones.

En la actualidad los conceptos de oxidación reducción incluye todos los procesos en que
tiene lugar, real o aparentemente, una transferencia de electrones. Consideremos, por ejemplo, la reacción de síntesis del fluoruro de magnesio, MgF2, a partir de sus elementos:

Mg (s) + F2 (g) → MgF2 (s)

El producto formado es el resultado final de la transferencia de electrones que ha tenido
lugar en dos semirreacciones simultaneas. Semirreacción de oxidación: El Mg cede sus dos electrones de valencia. Decimos que se ha oxidado:

Mg → Mg2+ + 2 e-

Semirreacción de reducción: Cada átomo de F recibe un electrón. Decimos que el fluor se ha reducidoLos dos electrones cedidos por el magnesio los reciben los dos átomos de fluor:

F+ 2 e → 2 F1-

La reacción global es la suma de las dos semirreacciones.

Mg + F2 + 2e-  → Mg2++ 2e- + 2F1-

• El magnesio recibe el nombre de reductor porque, al ceder electrones y oxidarse, provoca la reducción del flúor.

• El flúor se denomina oxidante porque, al recibir electrones y reducirse, provoca la oxidación del magnesio.

Generalizando podemos decir que:

Reacción de oxidación-reducción es aquella que tiene lugar mediante transferencia de
electrones.

Oxidación es el proceso de perdida de electrones por parte de un reductor.

Reducción es el proceso de ganancia de electrones por parte de un oxidante.

Algunos ejemplos de ecuaciones correspondientes a reacciones redox son:




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