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2017/02/04

Número de Avogadro

  Antonio Hernandez       2017/02/04

No podemos contar los átomos o las moléculas, pero existen métodos para determinar el numero de partículas presentes en las sustancias como la constante de Avogadro que nos indica lo siguiente:

• Un mol de átomos equivale a 6,022 x 1023 átomos.

• Un mol de moléculas equivale a 6,022 x 1023 moléculas.

De las definiciones de unidad de masa atómica y de mol obtenemos que:





Esta equivalencia es valida para todos los elementos, de manera que:

La masa en gramos de un mol de átomos, M, es numéricamente igual a la masa atómica, expresada en unidades de masa atómica, de dicho elemento.




Esta equivalencia se amplia a las moléculas:

La masa molar expresada en gramos es numéricamente igual a la masa molecularexpresada en unidades de masa atómica, de dicha molécula.




EJEMPLO



La cantidad de sustancia no puede medirse directamente.

En el laboratorio medimos la masa, de las sustancias, expresada en gramos, con una balanza analítica. La masa y la cantidad de sustancia se relacionan mediante la masa molar.
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