2017/02/04

Método de balanceo ion – electrón



Paso1.

Si la ecuación esta en forma molecular la pasamos a forma ionica. Aquí debemos
tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, solo se disocian los electrolitros (ácidos, bases y sales). Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O (molecular)

Pasamos a forma ionica:

I02 + H+NO3-    → H+IO3- + N2+O2- + H2O (iónica)

Paso 2. Escribimos por separado el esqueleto de las ecuaciones ionicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

I2 → 2IO3-

NO3- →NO

1. Balanceamos por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O:

I2 2IO3

NO3 → NO

Paso 3: Igualamos los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear
los oxígenos:

I2 + 6H2O → 2IO3-

NO3-  → NO + 2 H2O

Paso 4: Igualamos los átomos de hidrógenos H+ (iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.

I2 + 6H2O →2I3 - + 12H+

NO3- + 4H+ →NO + 2H2O

Paso 5: Contamos la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregamos e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+).

I2 + 6H2O →2IO3- + 12H+ +10 e- (oxidación)

NO3- + 4H+ + 3e- →NO + 2H2O (reducción)


Paso 6: Igualamos la ecuación con el numero de e- tanto perdidos como ganados. Después multiplicamos las ecuaciones parciales por los números mínimos necesarios.

3 (I2 + 6H2O →2IO3- + 12H+ + lOe-)

10 (NO3- + 4H+ + 3e- →NO + 2H2O)

Paso 7: Sumamos las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de iones H+,
OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual obtendremos la ecuación finalmente
balanceada.
3 I2 + 18 H2O →6 IO3- + 36H+ + 30 e-

10 NO3- + 40 H+ + 30 e- →10 NO + 20 H2O



Sumando

3I2 + 10NO3- + 4H+  →6IO3 - + 10NO + 2H2O

• Si la ecuación fue dada originalmente en forma ionica, esta es la respuesta del
problema.

• Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular, trasladamos estos coeficientes
a la ecuación molecular e inspeccionamos el balanceo de la ecuación.

3I2 + 10HNO6HIO3 + 10NO + 2H2O

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