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2017/02/04

Método de balanceo de óxido–reducción o redox

  Antonio Hernandez       2017/02/04

Paso 1: Asignamos el numero de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocemos los elementos que se oxidan y reducen.

Nota: Todo elemento libre tiene numero de oxidación cero.

Cu0 + H1+N5+ O32- →Cu2+(N5+O32- )2 + H21+ O2- + N2+O2-

Paso 2: Escribimos las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.

Cu0 →Cu2+ + 2e- semirreacción de oxidación

N5+ + 3e- →N2+ semirreacción de reducción

Paso 3: Balanceamos el numero de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados.

Cu0
Cu2+ + 2e-
N5+ + 3e-
N2+

Paso 4: Igualamos el numero de electrones ganados y cedidos.

3[Cu0
Cu2+ + 2e-]
2[N5+ + 3e-
N2+]


3Cu 0
3Cu2+ + 6e-
2N5+ + 6e-
2N2+

Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al numero de electrones cedidos.
Colocamos los coeficientes encontrados en la ecuación original donde verificamos el cambio del numero de oxidación.

Cu 0 + HNO3 →3Cu (NO3)2 + H2O + 2NO

Paso 5: Completamos el balanceo ajustando el numero de átomos en ambos lados de la
reacción.


3Cu0 + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
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