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2017/02/03

La escala de pH

  Antonio Hernandez       2017/02/03

En el agua pura, como en las disoluciones de ácidos y de bases, existen iones, aunque en cantidades tan pequeñas que el agua prácticamente no es conductora de la electricidad.

Estos iones se deben a la disociación de algunas moléculas de agua según la reacción:

H2O H+ + OH-

En un litro de agua solo hay 10-7 moles de iones hidrógeno Hy una cantidad igual de iones OH-. Así pues, consideramos que el agua pura es neutra.

[H+] = [OH-] = 10--7 mol/L = 10-7 M Donde [ ] indica la concentración de

Este comportamiento del agua sirve para medir la acidez o la basicidad de las disoluciones acuosas. Según este criterio, las disoluciones pueden ser ácidas, neutras básicas.

Una forma practica de medir la acidez y la plasicidad de una disolución acuosa es la escala de pH, que comprende de cero a catorce unidades. El pH de una disolución es el logaritmo negativo de la expresión numérica de la concentración molar de iones hidrógeno.


pH = -log [H+]




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