2017/02/06

Composición porcentual de las sustancias



Es muy importante conocer el peso y el porcentaje de cada elemento que interviene en la

formula molecular; para calcular este porcentaje debemos seguir los siguientes pasos.


Paso 1: Obtenemos el peso molecular del compuesto multiplicando el peso atomico por la

cantidad de atomos que hay de un elemento. Debemos hacer esto con cada uno de los

elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto.

Paso 2: Dividimos el peso de cada uno de los compuestos entre el peso molecular de todo

el compuesto.


Paso 3: Multiplicamos por cien para obtener el porcentaje.



EJEMPLO



Una molecula de dioxido de azufre, SO2, contiene un atomo de azufre y dos de oxigeno.


Calculemos la composicion en tanto porcentaje de dicha molecula.


Datos:


Peso atomico del azufre: 32,1


Peso atomico del oxigeno: 16,0


A continuacion, obtenemos el peso molecular total.


Masa molecular del SO2


S = 1 x 32,1 =32,1


O = 2 x 16 = 32


Suma total = 64,1


Porcentaje de azufre en el compuesto: 32,1 /64 = .50 x 100 = 50%


Porcentaje de oxigeno en el compuesto: 32 / 64 = .50 x100 = 50%

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