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2017/02/06

Cálculos con masas

  Unknown       2017/02/06


Observa, en el ejemplo siguiente, el procedimiento que hay que seguir para determinar la

masa de un componente, conocida la de otro.



La oxidacion del hierro, Fe, se produce al reaccionar este con el oxigeno, O2, presente

en el aire. Determinemos:


a) la masa de oxido de hierro (III), Fe2O3, que se producira al reaccionar totalmente 17 g de

hierro; b) la composicion centesimal del Fe2O3.



• Datos: m (Fe) = 17,0 g Ar(Fe) = 55,8 u Ar(O) = 16,0 u


• Formulamos y ajustamos la ecuacion correspondiente. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)


• Calculamos la masa molecular de cada sustancia y, a partir de ella, determinamos

su masa molar.


Mr(Fe2O3) = 2 · Ar(Fe) + 3 · Ar(O) = 2 · 55,8 u + 3 · 16,0 u = 159,6 u M(Fe2O3) = 159,6 g/mol



Mr(O2) = 2 · Ar(O) = 2 · 16,0 u = 32,0 u M (O2) = 32,0 g/mol





• Con estos datos confeccionamos una tabla en la que consten las relaciones que hay entre el numero de moles y las masas de cada sustancia que interviene.




ecuación
              4 Fe (s)                          +              3 O2 (g)                         →                  2 Fe2O3 (s)
moles
4
3
2
masa
4 · 55,8 g = 223,2 g
3 · 32,0 g = 96,0 g
2 · 159,6 g = 319,2 g



a) Para determinar la masa de Fe2O3 que se producira, multiplicamos el dato de partida por la relacion entre las masas de las sustancias implicadas.






Obtendremos 24,3 g de oxido de hierro (III).


b) Determinamos la composicion centesimal del oxido de hierro (III). Para ello, obtendremos los gramos de cada elemento que hay en cien gramos del compuesto.






La composicion centesimal del oxido de hierro (III) es del 69,9 % de Fe y el 30,1% de O.



Del ejemplo anterior deducimos la siguiente regla practica: para determinar la masa de un

reactivo o un producto, conocida la masa de otro componente de la reaccion, basta multiplicar el dato conocido por la relacion de masas entre ambas sustancias, que se deriva de la ecuacion ajustada.
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