2017/01/31

Función sal




Llamamos sales a los compuestos que son el resultado de la unión de un catión cualquiera con un anión distinto de H+, OHy O2-.

La mayoría de las combinaciones binarias de un metal con
un no metal son sales. Así tenemos, por ejemplo, el cloruro
de sodio y el sulfuro de potasio.

NaCl contiene el catión Na+ y el anión Cl
K2S contiene el catión K+ y el anión S2-




Estos compuestos resultan de la combinación entre metales y no metales de las familias VI y VII por la neutralización total de los hidrogeniones del ácido y los oxidrilos de la base.



En la reacción química apreciamos que los dos iones se unen formando una molécula de
agua y lo que queda es el compuesto salino llamado cloruro de sodio.
Para comprender mejor vamos a desarrollar la siguiente formula.





Observamos que debe haber una neutralización total de los iones (OH)- y (H)+ para la formación de esta sal. El hidróxido como tiene dos OH, necesita dos moléculas de ácido.

Formulación: Primero escribimos el símbolo del metal, seguido del símbolo del no metal e
intercambiamos las valencias. Ejemplo: CoBr2 TlI2.

Nomenclatura

Tradicional: El nombre del no metal con la terminación uro, seguido del nombre del
metal. Si tiene mas de una valencia oso para el menor e ico para el mayor. Ejemplo:
bromuro cobaltoso, yoduro talico.

Stock: El nombre del no metal terminado en uro mas el nombre del metal, y en paréntesis
la valencia en números romanos. Ejemplo: bromuro de cobalto (II), yoduro de talio (II).

• Sistemática: Utilizando los prefijos momo- di- tetra- etc., seguido del nombre del no metal
con la terminación uro y el nombre del metal. ej. Dibromuro de monocobalto, diyoduro
de monotalio.





Al hacer reaccionar un hidróxido con un oxoacido, obtenemos una sal oxisal neutra y agua.

En general, esta sal ternaria esta formada por un elemento metálico o un ion poliatomico
positivo y un anión procedente de un oxoacido.

NaOH + HClO4  → NaClO4 + H2O

Al igual que en las sales halogenas neutras hay la formación de la sal y la eliminación de
moléculas de agua.



Formulación: Primero escribimos el símbolo del metal seguido del ion poliatomico, posteriormente intercambiamos las valencias. Ejemplos: Na2CO3 carbonato de sodio, Fe(ClO3)clorato de hierro (III).

Nomenclatura

Tradicional: El nombre del ácido cambiando la terminación -oso por -ito e -ico por -ato,
seguido del nombre del metal. Si este tiene valencia variable la terminación sera -oso
o -ico. Ejemplo: carbonato de sodio, clorato férrico.

Stock: Colocamos el termino oxo, precedido de los prefijos cuantitativos, luego el nombre
del ion poliatomico terminado en -ito o -ato seguido del nombre del metal y la valencia
de este entre paréntesis. Ejemplos: Trioxocarbonato de sodio (I), trioxoclorato de
hierro (III).

• Sistemática: Colocamos el termino oxo, precedido de los prefijos cuantitativos, el nombre
del ion poliatomico terminado en -ato para todos los casos, seguido del nombre
del metal con los prefijos cuantitativos. Ejemplo: trioxocarbonato de disodio, trioxoclorato
de monohierro.



A estas sales las obtenemos por la neutralización parcial de los H+ del ácido y los OH- 
cationes metálicos.

Una de las sales ácidas mas utilizadas es el cloruro de amonio. El cual se produce mediante la siguiente reacción:

HCl + NH3 → NH4Cl

El cloruro de amonio se usa como:

1. Diuretico, actua aumentando la excrecion renal

2. Acidificante

3. Reactivo para la fabricación de pilas secas y para el galvanizado.

Sales halogenas ácidas

En este caso para formar la sal emplearemos un acidohidracido y una base.

       NaOH          +               H2S                                NaHS            +           H2O
hidróxido de sodio     ácido sulfhidrico         sulfuro ácido de sodio       agua

Analicemos que ha sucedido.





En la reaccion se ha eliminado una molecula de agua y el H libre pasa a formar parte de
la sal.

Formulación: Escribimos el símbolo del metal seguido del hidrógeno y posteriormente el no metal.

Nomenclatura

• Tradicional: sulfuro ácido de sodio

• Stock: hidrógeno sulfuro de sodio (I)

• Sistematica: monohidrogeno monosulfuro de sodio




Son semejantes a las acidas halogenas, pero, en este caso, empleamos iones poliatomicos
provenientes del oxoácido, los hidrógenos libres pasan a formar parte de la sal.


    LiOH       +              H3PO         →           LiH2PO          +         H2O
hidróxido de litio    ácido fosfórico              fosfato ácido de litio       agua




Como podemos observar los dos hidrógenos pasan a formar parte de la sal y se ha eliminado una molécula de agua.

Formulacion:
Primero anotamos el simbolo del metal, seguido del hidrogeno y posteriormente el ion
poliatomico.

Nomenclatura

• Tradicional: Fosfato acido de litio

• Stock: Dihidrogenofosfato de litio (I)

• Sistematica: Dihidrogeno monofosfato de litio

Aplicaciones:

Se usan en la medicina, industria alimenticia y en la fabricacion de productos de limpieza





Estas sales son similares a las ácidas, pero en lugar de quedar libres los H+, sobran los OH-, en otras palabras la neutralización es parcial y quedan libres los iones oxidrilos. Hay dos clases de estas sales, las halogenas básicas y las oxisales básicas. 

Sales halogenas básicas





Formulacion: El simbolo del metal seguido del grupo hidroxilo y despues el no metal.

Nomenclatura

• Tradicional: Cloruro dibasico de aluminio

• Stock: Hidroxi cloruro de aluminio


• Sistematica: Dihidroxi cloruro de aluminio

Sales oxisales básicas

Aquí utilizamos los iones poliatomicos.



Formulacion: El simbolo del metal seguido del grupo hidroxilo y despues el ion poliatomico.
Nomenclatura

• Tradicional: Nitrato basico de calcio

• Stock: Hidroxi trioxonitrato de calcio


• Sistematica: Hidroxi nitrato de calcio




Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido por dos metales diferentes, también estas sales pueden ser halogenas y oxisales.



Formulación: Escribimos primero los símbolos de los metales seguido del símbolo del no metal o del ion poliatomico.


NomenclaturaUtilizamos los nombres en la forma tradicional.





Resultan de la reacción de dos ácidos con un hidróxido.





Formulación: Escribimos primero el símbolo del metal seguido de los símbolos de los ácidos


Nomenclatura: Utilizamos los nombres en la forma tradicional.


No hay comentarios:

Publicar un comentario