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2017/01/29

Compuestos ionicos

  Unknown       2017/01/29

Al enlace ionico lo presentan las sales, tanto binarias como de orden superior, y ciertos óxidos e hidróxidos, principalmente de elementos metálicosPor ejemplo, al compuesto ionico sulfuro de sodio, formado por la unión del sodio con el azufre, podemos expresar:


Cada átomo de sodio cede un electrón al átomo de azufre.
Este se convierte en un ion con dos cargas negativas, mientras se forma el ion sodio con una carga positiva.

Índice de coordinación

Los distintos compuestos ionicos adoptan diferentes estructuras cristalinas características en las que los iones se colocan de forma peculiar en los nudos de la red. Las fuerzas atractivas y repulsivas se compensan. Esta estructura debe cumplir dos condiciones:

El empaquetamiento debe ser máximo: los iones deben ocupar el menor volumen posible.

El cristal debe ser neutro: el numero de cargas positivas ha de ser igual al de cargas
negativas. La figura 1 muestra la estructura idealizada del cloruro de cesio, CsCl. Los iones Cs+ y Clson de tamaño similar y cada uno de ellos puede ser rodeado por ocho iones de signo contrario.



El indice de coordinación o numero de coordinación de un ion en una red cristalina ionica es el numero de iones de signo contrario que le rodean a la misma distancia.
Tanto para el Cs+ como para el Clel indice de coordinación es 8.

Los elementos metálicos, situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica, tienden a perder electrones para formar iones positivos o cationes.

Los elementos no metálicos, situados a la derecha de la tabla periódica, tienden a ganar
electrones para formar iones negativos o aniones. Este tipo de enlace se produce cuando se combinan los metales con los no metales. Los iones formados, al tener cargas opuestas, se atraen y permanecen unidos por fuerzas de atracción electrostáticas.

Cuando un numero muy elevado de cationes interacciona con un numero muy elevado de
aniones, el conjunto adquiere estabilidad y se forma una red cristalina ionica o cristal ionico.

Propiedades de las sustancias ionicas Las sustancias ionicas pueden tener las siguientes propiedades:

A temperatura ambiente son sólidos de elevado punto de fusión.

Son solubles en agua.

En disoluciones acuosas o fundidas conducen corriente eléctrica, pero no en estado
solido.

Por ejemplo la sal en si no puede conducir electricidad, pero si la diluimos en agua se separa en sus iones y puede conducir corriente eléctrica como se muestra a continuación.





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