2017/01/30

Calculo del numero de oxidación


Para determinar el número de oxidación de un elemento en una especie química cualquiera, debemos tener en cuenta las siguientes reglas:

Los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto químico tienen numero de oxidación cero, 0, incluso cuando forman moléculas o estructuras poliatomicas, como N2, hierro...

El numero de oxidación de un ion monoatomico es su propia carga; así, Na+ tiene un numero de oxidación de +1 y Cl, 1.

El oxigeno emplea comúnmente el numero de oxidacion 2.

El hidrogeno utiliza habitualmente el numero de oxidacion +1. Solo en los hidruros utiliza el numero de oxidacion 1.

La suma algebraica de todos los números de oxidación de los átomos que intervienen en la formula de una sustancia neutra debe ser cero.

En los iones poliatomicos esta suma debe ser igual a la carga total, positiva o negativa, del ion. Puesto que el oxigeno y el hidrógeno forman parte de muchos compuestos, la asignación de sus números de oxidación permite determinar el numero de oxidación de los otros elementos del compuesto.


EJEMPLO



Los elementos químicos tienden a formar compuestos químicos. Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden unirse también entre ellos. En este caso forman tres tipos de estructuras:

Gases monoatomicos son los gases nobles, cuyas formulas son: He (helio), Ne (neón), Ar (argón), Kr (criptón) y Xe (xenón).

• Moléculas formadas por un pequeño numero de átomos. Se formulan indicando el numero de átomos que las constituyen: H2, F2, P4, etc.

Redes cristalinas de atomos. Tienen como formula el simbolo del elemento. Por ejemplo: Au (oro), Na (sodio), Ge (germanio), Si (silicio)...



Iones monoatomicos
Ion positivo o catión: átomo neutro que ha perdido uno o mas electrones.

Forman cationes los metales porque tienen energía de ionización baja, afinidad electrónica alta y electronegatividad baja.
Ion negativo o anión: átomo neutro que ha ganado uno o mas electrones.
Forman aniones los no metales porque tienen energía de ionización alta, afinidad electrónica baja y electronegatividad alta.
Para nombrarlo, utilizamos la palabra ion y el nombre del elemento.

Na+ ion sodio Zn2+ ion cinc

Si el elemento forma mas de un ion diferente, colocamos el estado de oxidación del ion entre paréntesis.

Cu+ ion cobre (I) Cu2+ ion cobre (II)
Fe2+ ion hierro (II) Fe3+ ion hierro (III)
Para nombrarlo, utilizamos la palabra ion y el nombre del elemento con la terminación uro.

El nombre de algunos elementos se modifica al añadirle dicha terminación y al oxigeno lo nombramos como oxido.
F ion fluoruro O2- ion oxido
H ion hidruro I ion yoduro
S2- ion sulfuro P3- ion fosfuro

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